1) Définition du pH pour des solutions diluées
Le caractère acide, basique ou neutre d’une solution, est déterminée
par sa concentration molaire en ions hydronium H
3O
+.
En solution aqueuse, les concentrations en ions H
3O
+
peuvent varier dans un très large domaine: de quelques moles ou
dizaines de moles par litre, jusqu’à des valeurs extrêmement faibles,
de l’ordre de 10
-14 ou 10
-15
mole par litre. Une
telle échelle de valeurs est peu commode à utiliser de façon courante
aussi un chimiste danois, Sörensen, a introduit en 1909 la notion de pH.
Le
pH d’une solution aqueuse diluée est égal à l’opposé du logarithme
décimal de la concentration molaire en ions hydronium, exprimée en
mol.L-1, de la solution :
pH = – log [H3O+]
[H3O+] = 10–pH
Cette définition s’applique pour des solutions de concentrations
comprises entre 10
-2 et 10
-6
mol.L
-1
Lien entre le pH et l’acidité ou la basicité d’une solution :
- Le pH est une fonction décroissante de la concentration en
ions H3O+
- L’augmentation du pH d’une unité équivaut à diviser la
concentrations des ions H3O+
par 10.
- Si l’on double la concentration en ions H3O+,
le pH diminue seulement de 0,3 unité.
2) Mesure du pH d’une solution
a) Les indicateurs colorés
Un indicateur coloré est une substance dont la couleur dépend du pH de
la solution dans laquelle il se trouve.
Le
changement de couleur de l’indicateur se fait dans un domaine assez
étroit (2 unités pH environ), appelé zone de virage. Dans cette zone,
la couleur de l’indicateur est la teinte sensible (les indicateurs
colorés étant eux-mêmes des acides ou des bases, il faut les utiliser
en très petite quantité afin de ne pas perturber le pH de la solution
étudiée).
-
Indicateur
|
Couleur 1
|
Zone de
virage
|
Couleur 2
|
Hélianthine
|
rouge
|
3,2 – 4,4
|
Jaune
|
Bleu de
Bromothymol
|
jaune
|
6,0 – 7,6
|
Bleu
|
phénolphtaléine
|
incolore
|
8,2 - 10
|
Rose
fuschia
|
Un indicateur coloré permet de savoir si le pH de la solution étudiée
est inférieur à une valeur correspondant à la limite inférieure de la
zone de virage (couleur 1) ou supérieur à une autre valeur
correspondant à la limite supérieure de la zone de virage (couleur 2).
b) Détermination rapide : le papier indicateur de pH
On
obtient ce papier en imprégnant un papier d’une solution constituée
d’un mélange d’indicateurs colorés convenablement choisis (indicateur
universel), puis en le séchant.
Pour déterminer le pH d’une
solution aqueuse, on dépose, une goutte de cette solution (non colorée)
sur un petit morceau de papier pH. La comparaison de la couleur prise
par le papier avec une échelle de couleur fournie par le fabricant,
permet une détermination rapide du pH avec une précision de l’ordre
d’une unité pH.
c) Mesure pratique : le pH-mètre
La
précision des mesures dépend de l’appareil et des électrodes
utilisées : pour des solutions dont le pH est compris entre 2
et
11, l’intervalle d’incertitude est de l’ordre de 0,05 à 0,1 unité pH
Pour obtenir une précision équivalente pour des pH allant jusqu’à 13,
il faut utiliser une électrode haute alcalinité.
Une incertitude de 0,1 unité pH conduit à une incertitude relative
d’environ 25% sur la concentration en ions hydronium..