Les différentes sortes de solutions aqueuses

• Les solutions moléculaires
• Les solutions ioniques
• L'équation de dissolution
• Solubilité d’une espèce chimique

Les solutions moléculaires

Dans une solution moléculaire, le soluté est constitué de molécules. Lors de la dissolution, elles se dissocient les unes des autres, puis se disperse dans le solvant sans être modifiées.

Ainsi, la dissolution du saccharose dans l’eau s’écrit simplement

Exemple de solutions moléculaires

• l'eau et du sucre
• l'eau et de l'alcool

Les solutions ioniques

Elles s'obtiennent par dissolution d'un solide ionique neutre (constitué de cations et d'anions). Dans le solvant ces ions se dissocient (se séparent les uns des autres) et se dispersent parmi les molécules de solvant en donnant une solution qui reste électriquement neutre (comme dans le solide ionique les charges des cations compensent celles des anions) mais elle devient conductrice.

Exemple de solutions ioniques: l'eau et le sel (composé d'ions chlorure et d'ions sodium), l'eau et la soude (composée d'ions hydroxyde et d'ions sodium)

L'équation de dissolution

La dissolution d'un soluté est décrite par une équation de dissolution:

• Les termes à gauche de la flêche correspondent au soluté avant dissolution
• Les termes à droite de la flêche correspondance au soluté après dissolution

Elle traduit la conservation de la matière mais aussi celle de la charge électrique:

• le nombre d'éléments de chaque type est le même avant et après dissolution
• la charge totale avant dissolution (nulle) est égale à celle après dissolution (toujours nulle)

Dans cette équation les espèces chimiques sont représentées par leur formules chimique suivies d'une indication supplémentaire:

• (s): correspond à l'état solide
• (l): correspond à l'état liquide
• (g): correspond à l'état gazeux
• (aq): signifie "aqueux" et désigne une espèce chimique dissoute dans l'eau

Exemples

•  Equation de dissolution du sucre (C₁₂H₁₂O₁₁) dans l'eau:

C₁₂H₁₂O₁₁(s) → C₁₂H₁₂O₁₁(aq)

•  Equation de dissolution du sel (chlorure de sodium)

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

•  Equation de dissolution du chlorure de cuivre

CuCl₂(s) → Cu²⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

Solubilité d’une espèce chimique

Lorsque le solvant ne peut plus dissoudre de soluté, on dit que la solution obtenue est saturée.

Définition de la solubilité

pour un solvant donné, la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solution s’appelle la solubilité. Elle s’exprime en général en g.L^–1 et sa valeur dépend de la température.