Lors de la dissolution, la masse se conserve : la masse totale du soluté et du solvant ne varie pas.
Cependant le volume d’une solution préparée par dissolution d’un soluté solide est en général différent des volumes de soluté et solvant pris séparément: Le volume de la solution obtenue est supérieur à celui du solvant utilisé.
Lors de la dissolution d'un soluté dans un solvant la masse totale (solvant + soluté) se conserve mais pas le volume.
On appelle concentration une grandeur qui indique la proportion de quantité de soluté présent dans la solution par rapport à la quantité de solution elle-même.
La concentration massique d'une espèce chimique A (Cm(A)) est calculée en divisant la masse de soluté dissoute (m) par le volume de la solution obtenue (V), elle peut être exprimée par la formule suivante:
Cm(A) = m
V
avec:
Exemple
Si une solution de 100 mL a été obtenue en dissolvant 8 g de sucre alors la concentration en sucre est C(sucre) = 8
0,1
C(sucre) = 80 g.L-1
Cette relation permet aussi de déterminer la masse de soluté présent dans une solution:
m = Cm(A) x V
Exemple
un volume V = 200 mL d'une solution a une concentration de 80 g.L-1 en sucre alors la masse de sucre est m = 80 x 0,200
= 16 g de sucre
Pour préparer un volume V d'une solution de concentration C on suite le mode opératoire suivant:
©2018 Cours de physique et chimie au lycée