I Conservation des atomes au cours d’une transformation
chimique
Au cours d’une
transformation chimique les atomes se conservent également.
En effet, au cours d'une transformation chimique, les atomes présents
dans les réactifs réagissent ensemble mais se conservent pour se
réarranger en de nouvelles substances: les produits.
Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) fut le premier a étudier
quantitativement les réactions chimiques à l’aide de balances
perfectionnées, il en déduisit la conservation de la matière (et des
atomes) au cours d’une réaction chimique:
"Rien ne se perd, rien ne se
crée, tout se transforme."
II Ecrire une équations de réactions chimique qui traduit la
conservation des atomes
1 Combustion du carbone
La réaction de cette combustion est :
Carbone + dioxygène
-------------------------------------->
dioxyde de carbone
Avant
réaction
Réaction
chimique
Après réaction
Dans ce cas, que pour que la conservation des atomes soit respectée
lors de la combustion du carbone un atome de carbone doit réagir avec
une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de
carbone.
On peut alors écrire l’équation de réaction équilibrée de la combustion
du carbone :
C + O
2
-----------------------------> CO
2
Bilan des atomes :
| Dans les réactifs |
Dans les produits : |
| Nombre d’atomes de carbone (C) : 1 |
Nombre d’atomes de carbone (C) :1
|
| Nombre d’atomes d’oxygène (O) :2 |
Nombre d’atomes d’oxygène (O) :2
|
Remarque : Les équations de réaction sont très importantes pour les
chimistes car elles les renseignent sur les quantités de matières
rentrant en jeu dans une réaction chimique.
Equiliber une équation-bilan, c'est respecter la conservation des
atomes au cours d'une réaction : les atomes présents dans les réactifs
et les produits sont les mêmes et en même nombre, ils sont simplement
arrangés autrement.
2 Combustion complète du méthane
La réaction de cette combustion est :
Méthane +
dioxygène
---------------------------------------------->
eau + dioxyde de carbone
Dans ce cas, que pour que la conservation des atomes soit respectée
lors de la combustion complète du méthane il faut :
- 2 molécules d'eau dans les produits pour retrouver les 4
atomes d'hydrogène initialement présents dans le méthane;
- 2 molécules de dioxygène dans les réactifs pour retrouver
alors les 4 atomes d'oxygène présents dans les
produits
On peut alors écrire l’équation de réaction équilibrée de la combustion
complète du méthane :
CH
4 + 2O
2
--------------------------> 2 H
2O
+ CO
2
Bilan des atomes :
| Dans les réactifs |
Dans les produits : |
| Nombre d’atomes d’hydrogène (H) : 4 |
Nombre d’atomes d’hydrogène (H) : 2x2=4 |
| Nombre d’atomes de carbone (C) : 1 |
Nombre d’atomes de carbone (C) :1
|
| Nombre d’atomes d’oxygène (O) :2x2=2 |
Nombre d’atomes d’oxygène (O) :2x1 + 2 =4
|