1) La formule brute
Une formule brute (exemple H
2O, C
2H
6,
C
4H
10Cl...) permet
seulement de connaître la nature et le nombre de chaque élément qui la
constitue.
Exemples
- La formule brute de l'eau (H2O)
indique qu'une molécule comporte deux atomes d'hydrogène et un seul
atome d'oxygène.
- La formule brute de l'éthane (C2H6)
indique d'une molécule d'éthane est composée de deux atomes de carbone
et de 6 atomes d'hydrogène
- La formule brute du chlorobutane (C4H9Cl)
indique qu'une molécule de chlorobutane est constitué de 4 atomes de
carbone, 9 atomes d'hydrogène et un atome de chlore
2) La formule développée
C'est
une formule ou sont représentés tous les atomes (par leur symbole
atomique) mais aussi toute les liaisons covalentes entre atomes:
- Une liaison simple est représentée par un trait entre les
symboles des deux atomes liés
- Une liaison double est representée par deux traits
parallèles entre deux symboles
- Une liaison triple est représentées par trois traits
parallèles entre deux symboles
La
formule développée permet de représenter les enchaînements d'atomes et
donc renseigne sur sa structure. Elle permet en outre de différencier
des molécules isomères.
Exemples
- Formule développée de l'eau (H2O)
- Formule développée de l'éthane (C2H6)
- Formule développée du chlorobutane (C4H9Cl)
3) Ecrire une formule développée à partir d'une formule brute
Il est possible de déterminer la ou les formules développées des
molécules possèdant une formule brute donnée. Il suffit:
- d'inclure dans cette formule tous les atomes indiqués par
la formule brute
- de
respecter le nombre de liaison propre à chaque atome (4 pour
le
carbone, 1 pour l'hydrogène, 2 pour l'oxygène, 3 pour l'azote, 1 pour
le chlore etc).
4) La formule semi-développée
Tout
comme la formule développée elle représente les atomes et leurs
liaisons covalentes à l'exception des liaisons avec un hydrogène, ces
derniers sont noté de manière condensée (comme dans une formule brute)
à coté du symbole de l'atome auxquels ils sont liés.
Une telle
formule à l'avantage de permettre de repésenter plus simplement et
rapidement les molécules organiques (qui contiennent souvent de
nombreux hydrogène) tout en continuant à montrer leur structure.
Exemples
- Formule semi-développée de l'eau (H2O)
- Formule semi-développée de l'éthane (C2H6)
- Formule semi-développée du chlorobutane (C4H9Cl)
- Formule développée de l'éthanol (C2H7O)