Les électrons d'un atomes ne se trouvent pas tous à la même distance du noyau, il se répartissent par couches. La couche la plus basse (la plus proche du noyau) est notée K, la seconde est notée L, la troisième M etc
Dans l'état le plus stable, les électrons occupent en priorité les couches les plus basses: ils se placent d'abord sur la couche K, les électrons restant sur la couche L et ainsi de suite.
La dernière couche accueillant des électrons est appelée couche externe
La couche K peut accueillir au maximum 2 électrons, les couches L et M peuvent en accueillir au maximum 8 électrons chacune.
La structure électronique est notée en indiquant les couches occupées ainsi que le nombre d'électrons qu'elles comportent.
Exemples
Il possède un seul électron qui se trouve sur la première couche. La structure électronique se note donc: (K)1
Sa couche externe est K.
Il a 8 électrons. Les deux premiers électrons sont sur la couche K et les 6 suivants sur la couche L, sa structure électronique est donc: (K)2(L)6
Sa couche externe est L.
Il a 12 électrons. Les deux premiers sont sur la couche K, les 8 suivants sur la couche L et deux derniers sur la couche M, sa structure électronique est donc: (K)2(L)8(M)2
Sa couche externe est M.
Les 3 premiers gaz nobles (ou gaz rares) sont:
Tous les gaz noble ont une couche externe saturée (elles comportent le maximum d'électron) ce qui les rends particulièrement stables: ils ne forment pas de corps composés et ne réagissent pas.
Leur couche externe possède soit une structure en duet (si la couche K est saturée avec deux électrons) soit une structure en octet (si la couche externe est saturée avec huit électrons).
©2018 Cours de physique et chimie au lycée