Réactif limitant

1. Conditions stoechiométriques
2. Conditions non stoechiométrique et réactif limitant 

 

1) Conditions stoechiométriques

Une équation de réaction est équilibrée afin de traduire la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique. Les coefficients stoechiométriques indiquent aussi les proportions relatives des espèces chimiques consommées et produites.

Exemple: réaction entre le diiode et les ions thiosulfate
 
Réaction chimique :                        I₂(aq) + 2 S₂O₃^2-(aq) →  2I^-(aq) + S₄O₆^2- 
Coefficient stoechiométrique            1            2                       2               1
Pendant cette transformation:

• deux fois plus de S2O32- que de I2 sont consommés
• deux fois plus de I^- que de  S₄O₆^2- - sont produits
• il y a autant de I₂ consommé que de  S₄O₆^2-   produit
• il y a autant de S₂O₃^2- consommé que de I^- produit

                                                                        
Si des réactifs sont mélangés en des proportions correspondant aux coefficients stoechiométriques alors on dit que la réaction se déroule dans des conditions stoechiométriques et les réactifs sont alors entièrement consommés.

La réaction chimique entre I₂ et S₂O₃^2- se déroule dans des conditions stoechiométrique si l’on mélange par exemple : 1 mol de I₂ et 2 mol de S₂O₃^2-   
                                 ou 0,5 mol de I₂ et 1 mol de S₂O₃^2-  
                                 ou 2 mol de I₂ et 4 mol de S₂O₃^2-  
                                 ou 0,3 mol de I₂ et 0,6 mol de S₂O₃^2-   etc
   

2) Conditions non stoechiométrique et réactif limitant

Si les conditions stoechiométriques ne sont pas respectées alors, en fin de réaction chimique, au moins l’un des réactifs n’a pas été totalement consommé : il s’agit du (ou des) réactif(s) en excès.

Le réactif limitant est le réactif qui a été consommé en totalité par la réaction chimique et qui l'empêche de se poursuivre (donc la limite)