- Exemple
de réaction d'oxydoréduction: ions cuivres et fer métallique
- Définitions
- Les
couples d’oxydoréduction
- Ecrire
une équation d'oxydoréduction
1)
Exemple de réaction d'oxydoréduction: ions cuivres et fer
métallique
Lors de cette transformation les ions cuivres Cu
2+
se transforment
cuivre métallique Cu et le fer métallique Fe se transforme en ions fer
II Fe
2+.
L'équation de réaction, dite équation d'oxydréduction s'écrit:
Cu
2+ + Fe →
Cu
+ Fe
2+
La transformation de chaque élément (cuivre et fer) peut être décrite
séparément par une demi-équation de réaction:
Cette demi-équation indique que l'ion cuivre se transforme en atome de
cuivre par gain de deux électrons. Cette transformation est une
réduction car le cuivre gagne des électrons
Cette demi-équation indique que l'atome de fer se transforme en ion fer
par gain de deux électron. Cette transformation est une oxydation car
le fer perd des électrons.
On dit aussi que:
- le l'ion cuivre est un oxydant car il provoque l'oxydation
du fer
- l'atome de fer est un réducteur car il provoque
la
réduction de l'ion cuivre
2) Définitions
- Une oxydation
est une transformation chimique traduisant une perte
d’électrons
- Une réduction
est une transformation chimique traduisant un gain
d’électron
- Un oxydant
est une espèce chimique qui capture un ou
plusieurs électrons au cours d’une transformation chimique.
- Un réducteur
est une espèce chimique qui cède un ou plusieurs électrons
au cours d’une transformation chimique
- Une réaction
d’oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle on
peut mettre en évidence un échange d'électrons entre un réducteur qui
fournit des électrons et un oxydant qui les capte.
Pour retenir plus facilement:
- un Réducteur Réduit, il Rend des électrons
- un Oxydant Oxyde, il Obtient des électrons
La solution demeurant électriquement neutre, le nombre d’électrons
captés par les espèces oxydantes est égale au nombre d’électrons cédés
par les espèces réductrices.
3)
Les couples d’oxydoréduction
Suivant les conditions
expérimentales il est possible, par
exemple, de passer de
l'oxydant Cu
2+
au
réducteur Cu ou inversement de passer de
Cu à Cu
2+:
- On dit que les
2
espèces Cu2+ et
Cu sont
conjuguées et forment un couple
oxydant / réducteur noté Cu2+ / Cu.
- Ce couple est défini par la demi équation électronique
suivante
: Cu2+ + 2
e = Cu
Le signe "=" indique la possibilité de passer d’une forme à l'autre
suivant les conditions expérimentales.
4)
Ecrire une équation d'oxydoréduction
Une réaction d’oxydoréduction met en jeu un transfert d’électrons entre
deux espèces chimique
appartenant à deux couples d’oxydoréduction Ox1 /Red1 et
Ox2/Red2
Demi équations électroniques:
Ox1/Red1 : Ox1 + n1e →Red1
Ox2/Red2 : Ox2 + n2e –→Red2
L’oxydant Ox1 d’un couple oxyde le réducteur Red2 d’un autre couple
Les demi équations s’écrivent alors (on inverse l’écriture du couple de
l’espèce réductrice)
Ox1/Red1 : Ox1 + n1e → Red1 (a)
Ox2/Red2 : Red2 → Ox2 + n2e(b)
À retenir: Le nombre d’électron échangé par l’espèce oxydante et
l’espèce réductrice doit être le même. Il faut alors multiplier les
deux demi équations électroniques par des coefficients afin de faire
apparaître un nombre identique d’électrons échangés
Exemple
L’ion argent Ag
+ oxyde le cuivre métallique Cu
pour donner des atomes
d’argent et des ions cuivre Cu
2+.
Etape n°1
Inventorier les couples mis en jeu et demi équations électroniques
correspondantes
Couples mis en jeu:
- Ag+ /Ag
: demi
équation pour l’espèce oxydante Ag+
+e →Ag (a)
- Cu2+/Cu : demi
équation pour l’espèce
réductrice Cu → Cu2+ + 2e (b)
Etape n°2
Multiplier les deux membres de chaque équation afin que le nombre
d’électrons échangés soit le même:
- (a)×2 2 Ag+ + 2 e- → 2 Ag
- (b)×1 Cu → Cu2+
+ 2e
Etape n°3
Ajouter membre à membre les deux demi équations en tenant compte des
coefficients
multiplicatifs:
(a)×2 + (b)×1
2 Ag
+ + Cu + 2e →2 Ag + Cu
2+
+2e
Etape n°4
Supprimer les électrons qui doivent apparaître en même
nombre dans les deux
membres de l’équation
2 Ag
+ + Cu → 2 Ag + Cu
2+