Combustion du fer
Chimie
- Organisation
et transformation de la matière - collège - cycle 4 - classe
de 4eme - cours
I Réalisation de la combustion du fer
La combustion du fer peut être réalisée en faisant bruler de la paille
de fer dans un flacon contenant du dioxygène pur.
On observe alors que:
La combustion du fer dans le dioxygène pur est vive, avec émission
d'étincelles blanches.
Le flacon est très chaud, il se dégage beaucoup de chaleur (réaction
exothermique).
Des grains (globules) très chauds tombent dans l'eau placée dans le
fond du bocal, ces globules sont constitués d'oxyde magnétique de fer.
Si on introduit alors une bûchette incandescente dans le flacon où a eu
lieu la combustion et on observe que la bûchette s'éteint, il
n'y a donc plus de dioxygène.
II Interprétation de la combsution du fer
La combustion du fer est une transformation chimique au cours de
laquelle, le fer et le dioxygène (les réactifs) réagissent ensemble et
se transforment en une nouvelle substance qui est l'oxyde de fer (le
produit).
Cette transformation chimique peut être résumée par la réaction
suivante :
fer + dioxygène
-------------------------> oxyde magnétique de fer
REACTIFS
PRODUIT
Dans cette combustion, le fer (substance qui brûle) est appelé
combustible, tandis que le dioxygène (gaz qui permet et entretient la
combustion) est appelé comburant.
Dans l'air, le fer ne brûle que s'il est finement divisé (fin fil ou
poudre):
Les étincelles formées lors de l’utilisation de cette meuleuse sont
produites par la combustion du fer dans l’air: Il se forme alors une
poudre grise-bleue constituée d’oxyde magnétique de fer.