I De quoi est constituée la matière qui nous entoure ?
Si l'on observe différentes matières à l’aide d’un microscope
électronique à effet tunnel (grossissement environ 50 000 000 de fois)
on peut voir les grains qui les constituent: ce sont des atomes. En
effet, toute la matière est constituée à partir de particules de très
petites dimensions appelées atomes.
Les atomes sont tellement petits qu’il est impossible de les observer
directement, à l'oeil nu ou avec des microscipe optiques classiques. De
plus, vue leur petite taille et leur très faible masse (environ 9,6x10
-26kg
pour un atome de fer), un échantillon de matériau courant contient un
très grand nombre d’atomes. Exemple : dans un clou en fer de
5g, la masse d'un atome de fer étant de 9,6x10
-26kg
(soit 9,6x10
-23g), il y a N = 5/ 9,6x10
-23=
5,2 x 10
+22 atomes soit 5,2 mille milliard de
milliard d'atomes ! Il y a 50 millions de fois plus d'atome
dans 5 g de fer que d'étoiles dand toute notre galaxie !
II Les atomes
Les atomes constituants la matière sont de différents types. Ainsi, un
morceau de carbone est constitué d’atomes de carbone (6,02x10
+23atomes
de carbone dans 12 g de carbone) tous identiques entre eux mais
différents des atomes d’or constituants une pièce en or.
La taille, la masse et les propriétés chimiques changeant d’un type
d’atome à l’autre, à chaque type d’atome correspond un nom, un symbole
chimique et un modèle atomique (sphère colorée permettant de
représenter l’atome).
Nom de l’atome |
Symbole chimique |
Carbone |
C |
Oxygène |
O |
Hydrogène |
H |
Azote |
N |
Soufre |
S |
Chlore |
Cl |
Remarque : Les différents types d’atomes qui constituent notre Univers
sont regroupés dans un tableau : la classification périodique des
éléments .
III Les molécules
Dans l’Univers, les atomes s’associent parfois entre eux pour
former des molécules, les molécules sont constituées d'atomes liés
entre eux.
Ainsi, l’eau est constituée de molécules toutes identiques entre elles
d’eau chacune formées par l’association de :
- 2 atomes d’hydrogène (H)
- 1 atome d’oxygène (O)
L'air est constitué de molécules de diazote (80 %) et de molécules de
dioxygène (20%)
A chaque type de molécule correspond un nom, une formule chimique.
Nom de la molécule |
formule chimique |
Dioxygène |
O2 |
Dihydrogène |
H2 |
Diazote |
N2 |
Eau |
H2O |
Dioxyde de carbone |
CO2 |
Monoxyde de carbone |
CO |
Méthane |
CH4 |
Butane |
C4H10 |