I La combustion des métaux dans l'air
Les métaux peuvent brûler dans l'air s'ils sont finement divisés (en
poudre ou en fins brins), ils réagissent alors avec le dioxygène de
l'air pour former des oxydes métalliques.
Les combustions des métaux en poudre dans l'air sont des transformation
chimiques dont la réaction est du type :
métal + dioxygène
---------------> oxyde métallique
Réactifs
Produit
Remarques :
- C'est pour cette raison que des étincelles blanches
(orangées) se produisent lorsqu'on découpe une plaque de fer avec une
meuleuse: le fer réduit en poudre brûle dans l'air. Il se forme alors
des "résidus" noirs et bleus : des oxydes de fer.
- Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la
fabrication des feux d'artifice.
- En plaque ou en fil, l'oxydation reste superficielle: les
métaux se recouvrent d'une couche d'oxydes métalliques.
II Equations de réaction de la combustion des métaux
1 Combustion du fer
Réaction: fer + dioxygène
---------------> oxyde magnétique de fer
Equation de
réaction: 3 Fe + 2 O2
-------------------> Fe3O4
2 Combustion du zinc
Réaction: zinc +
dioxygène -------------------->
oxyde de zinc
Equation de réaction: 2
Zn + O2
---------------------> 2 ZnO
3 Combustion du cuivre
Réaction: cuivre +
dioxygène -------------------->
oxyde de cuivre (II)
Equation de
réaction: 2 Cu + O2
-------------------> 2 CuO
4 Combustion de l'aluminium
Réaction:
Aluminium + dioxygène
-------------------> oxyde d'aluminium (alumine)
Equation de
réaction: 4 Al + 3 O2
--------------------> 2 Al2O3