Combustion des métaux


Chimie - Organisation et transformation de la matière - collège - cycle 4 - cours, complément

I La combustion des métaux dans l'air


Les métaux peuvent brûler dans l'air s'ils sont finement divisés (en poudre ou en fins brins), ils réagissent alors avec le dioxygène de l'air pour former des oxydes métalliques.

Les combustions des métaux en poudre dans l'air sont des transformation chimiques dont la réaction est du type :

                             métal + dioxygène ---------------> oxyde métallique
                                     Réactifs                                Produit
Remarques :

  • C'est pour cette raison que des étincelles blanches (orangées) se produisent lorsqu'on découpe une plaque de fer avec une meuleuse: le fer réduit en poudre brûle dans l'air. Il se forme alors des "résidus" noirs et bleus : des oxydes de fer.
  • Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice.
  • En plaque ou en fil, l'oxydation reste superficielle: les métaux se recouvrent d'une couche d'oxydes métalliques.

II Equations de réaction de la combustion des métaux


1 Combustion du fer


Réaction:  fer + dioxygène  --------------->  oxyde magnétique de fer

Equation de réaction:  3 Fe   +  2 O2   ------------------->    Fe3O4

2 Combustion du zinc 


Réaction:   zinc + dioxygène    --------------------> oxyde de zinc

Equation de réaction: 2 Zn   + O2     ---------------------> 2 ZnO

3 Combustion du cuivre


Réaction:   cuivre + dioxygène    --------------------> oxyde de cuivre (II)

Equation de réaction:   2 Cu + O2     -------------------> 2 CuO

4 Combustion de l'aluminium


Réaction:        Aluminium + dioxygène    -------------------> oxyde d'aluminium (alumine)

Equation de réaction:    4 Al + 3 O2     --------------------> 2 Al2O3

 

 


 


 


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